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勤思教育分享中考化学溶液三大考点

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勤思教育分享中考化学溶液三大考点

发布日期:2019-04-17 作者:勤思优才 点击:

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物,在有关溶液的计算中,要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量,它们的最基本的质量关系是:

溶质质量+溶剂质量=溶液质量

注意:溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。


溶解度


固体物质溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。


根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系,可进行如下的有关计算。


(1)根据在一定温度下,某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量,求这种物质的溶解度。


(2)根据某物质在某温度下的溶解度,求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。


(3)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果溶剂质?#32771;?#23569;(蒸发溶剂)时,能从饱和溶液里析出晶体的质量。


(4)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果温度变化(降温或升温)时,能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。

溶液中溶质质量分数  


溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。


溶质质量分数的计算题可以?#26657;?/p>

(1)已知溶质和溶剂的质量,求溶液的质量分数。


(2)已知溶液的质量和它的质量分数,求溶液里所含溶质和溶剂的质量。


(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释,或加入固体溶质,求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。

溶解度与溶液质量分数之间的换算  


在一定温度下,饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比,是一个固定的值,也就是?#24403;?#21644;溶液里溶质质量分数是恒定的。


在计算中首先要明确溶解度与溶液质量分数两个概念的本?#26159;?#21035;。其次是要注意条件,必须是在一定温度下的饱和溶液,才能进行换算。


溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下:


(1)溶解度

量的关系:表示溶质质量与溶剂质量之间的关系


条件?#23401;?#19982;温度有关(气体还跟压强有关)


②一定是饱和溶液


表示方法:用克表示,即单位是克


运算公式:溶解度=溶质质量/100g


(2)质量分数

量的关系:表示溶质质量与溶液质量之间的关系


条件?#23401;?#19982;温度、压?#35838;?#20851;


②不一定是饱和溶液,但溶解溶质的质量不能超过溶解度


表示方法:用%表示,即是个比值,没有单位


运算公式:溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。



本文网址:http://www.ouidp.tw/news/742.html

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